Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 11 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trường Chinh

Nội dung text: Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 11 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trường Chinh

1. AgI + 1e Ag + I- 1 1 0.25 E = E0 + 0,059lg = -0,145 + 0,059lg = - 0,027 V AgI/Ag AgI/Ag [I- ] 0,01 Do E - - - > EAgI/Ag ClO4/ClO3 ,OH Sơ đồ pin là: - -2 - -3 - -1 - -5,7 (-) Ag, AgClI 10 M ║ClO4 10 M, ClO3 10 M, OH 10 M Pt (+) 0.25 - + 2.2 CH3COONa → CH3COO + Na 0.25 HCOONa → HCOO- + Na+ - Ta có: [CH3COO ] = 0,03. 15 : 45 = 0,01M [HCOO-] = 0,15.30 : 45 = 0,1M Xét các cân bằng sau: 0.25 + - -14 H2O € H + OH KW = 10 - - -1 -9,24 CH3COO + H2O € CH3COOH + OH K1 = KW.K CH3COOH = 10 - - -1 -10,25 HCOO + H2O € HCOOH + OH K2 = KW.K HCOOH = 10 - -11,24 - -11,25 Do K1. [CH3COO ] = 10 ; K2. [HCOO ] = 10 nên phải tính theo cả 3 cân bằng trên. - + Xét cân bằng : HCOOH € HCOO + H KHCOOH 0.25 [HCOO ].[H ] - + -1 Ta có : KHCOOH = [HCOOH] = [HCOO ].[H ]. K HCOOH [HCOOH ] - + -1 Tương tự [CH3COOH] = [CH3COO ].[H ]. K CH3COOH 0.25 - + Ta lại có: [OH ] = [HCOOH] + [CH3COOH] + [H ] K 0.25 W [H ].(1 [CH COO ].K 1 [HCOO ].K 1 ) [H ] 3 CH 3COOH HCOOH KW [H ] 1 1 1 [CH3OO ].KCH 3COOH [HCOO ].KHCOOH - Vì K1, K2 rất nhỏ so với 1 nên một cách gần đúng ta xem [HCOO ] = 0,1 và 0.25 - [CH3COO ] = 0,01 [H+] = 2,96.10-9 pH = 8,53 4
2. nNO3- tạo muối = 2,25 – 0,1125 = 2,1375 (mol) 0.25 Fe3O4 ban đầu → hỗn hợp chất rắn B gồm : Fe và Fe3O4 dư. 3+ - Fe(NO3)3 → Fe + 3NO3 0,7125 2,1375 mol Fe3O4 → 3 Fe(NO3)3 0,2375 0,7125 mol 0.25 mFe3O4 ban đầu = 0,2375. 232 = 55,1 (g) 0.25 b. Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4 H2O 0,25x x 0,75x Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4 CO2 0.25 3,125.10-3 0,0125 9,375.10-3 0,0125 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,0125 0,0125 mol 0.25 nBaCO3 = 2,4625 : 197 = 0,0125 mol Cho B tác dụng với HNO3 : 3+ -3 Fe – 3e → Fe Ta có nFe = 0,75x + 9,375.10 0.25 3+ -3 Oxit dư Fe3O4 – 1e → 3Fe có nFe3O4 = 0,2375 – 0,25x – 3,125.10 Theo định luật bảo toàn e: 3(0,75x + 9,375.10-3) + 0,2375 – 0,25x – 3,125.10-3 = 0,3375 0.25 x= 0,0375 mol Mà từ phản ứng (1) và (2) ta có: nCO2 = 0,0125 mol; nCO = 0,0125 mol; nH2 = 0,0375 mol. 0.25 0,0125.100 %VCO = %VCO2 = 20% ; %VH2 = 60% 0,0625 6
3. CnH2n + H2 CnH2n+2 x x x CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 . y 2y y Vậy bài toán có 2 trường hợp: 0.25 + Trường hợp 1: Sau pư H 2 hết hh sau pư gồm anken,ankan,ankin có công thúc chung là CnHm có Ms=34,66 12n+m =34,66 n=2. Vậy hh sau pư gồm: C 2H2 , C2H4 , C2H6 thì có M < 34,66 Trường hợp này không đúng. + Trường hợp 2: 0.25 Vậy H2 dư sau pư Vì Ms=34,66 nên nếu số nguyên tử C =2 thì MC2H6 =30<Ms loại Vậy số nguyên tử C có thể =3 hoặc 4 ( vì đây là hỗn hợp chất khí) 0.25 - Nếu là C3 ta có : C3H4 và C3H6 Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol thì : 0.25 a+x+y = 1 2a + 42x + 40y = 15,6 34,667= 15,6/ (a-y) Giải 3 pt trên ta có : a = 0,65 ; x = 0,15 ; y = 0,2 trường hợp này nhận - Nếu là C4 ta có : C4H6 và C4H8 Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol thì : a+x+y = 1 0.25 2a + 42x + 40y = 15,6 34,667= 15,6/ (a-y) Giải 3 pt trên ta có : a = 0,7375 ; x = -0,025 ; y = 0,2875 trường hợp này loại b. %VH2 = 65; %VC3H6 = 15 ; %VC3H4 = 20 0.25 8
4. b. nQ : nNaOH = 1:1 → Q có một nhóm COOH 0.125 Theo đề bài: Công thức của C có dạng CH3-CH=CH-R 0.125 → B là ancol: CH3CH(OH)CHR 0.125 → A là xeton: CH3COCHR. Vậy Q chứa nhóm chức cacboxyl (COOH) và nhóm cacbonyl ( C=O) 0.25 c. Công thức cấu tạo: 0.25 Q: CH3- CO- (CH2)5- CH= CH-COOH A. CH3 – CO – (CH2)5 – CH2 - CH2 – COOH 0.25 B. CH3 – CH(OH) – (CH2)5 – CH2 – CH2 – COOH 0.25 C. CH3 – CH = CH – (CH2)6 – COOH 0.25 10