Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 10 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trường Chinh

Nội dung text: Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 10 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trường Chinh

1. c. Để phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận thì : 0.25 H 41200 G0 H 0 T. S 0 0 T > 980,950 K T S 0 42 t oC 980,95 273 707,950 C 0.25 2.2 a. PCl5(k) € PCl3(k) + Cl2(k) 0.25 Ban đầu : a 0 0 Phân li : a. a. a. Cân bằng : a(1- ) a. a. nhh sau pư = a + a. a(1 ) 1 0.25 P .P .P PCl5 a(1 ) 1 0.25 a. P P .P .P PCl3 PCl 2 a(1 ) 1 2 0.25 Kp .P2 = 0,307 1 2 b. nPCl5 = 2,085 : 208,5 = 0,01 mol 0.25 CM (PCl5) = 0,01 : 0,2 = 0,05 M PCl5(k) € PCl3(k) + Cl2(k) 0.25 Ban đầu : 0,05 0 0 Phân li : x x x Cân bằng : 0,05 - x x x - n 22,4 1 3 0.25 Kc = Kp. (RT) = 0,307. ( .473) 7,9.10 273 x2 K x 1,63.10 2 C 0,05 x 0.25 Tổng CM chất khí tại thời điểm cân bằng = 0,05 + x = 0,0663M Áp suất của hệ khi cân bằng : P = CM.RT = 0.0663.0,082.473 = 2,57 atm 4
2. + -5 n 10 5V 0.5 b. Dung dịch HCl (V1) có pH = 5 [H ] = 10 M H 1 mol - -5 n 10 5V Dung dịch KOH (V2) có pH = 9 [OH ] = 10 M OH 2 mol + -8 Dung dịch thu được có pH=8 Dư bazơ [H ] = 10 M - -6 n 10 6 (V V )mol 0.5 [OH ] = 10 M OH 1 2 + - Ta có : H + OH H2O -5 -5 10 V1 10 V1 -5 -5 -6 V1 9 10 V2 - 10 V1 = 10 (V1 + V2) V2 11 3.2 NH4 + OH NH3 + H2O 0.5 2 2 Ba + SO4 BaSO4 2 Mg + 2 OH Mg(OH)2 2 3Cu + 8 H + 2 NO3 3 Cu + 2NO + 4H2O Số mol NH4 là 0,04, số mol NO3 là 0,02 0.5 2 2 Gọi x là số mol Mg , y là số mol SO4 0.5 58x 233y 5,24 ta có x=0,01 và y=0,02 2x 2y 0,02 2 2 Vậy [ NH4 ]=0,4M; [ NO3 ]=0,2M; [ Mg ]=0,1M; [ SO4 ]=0,2M 0.5 6
3. + 2+ 2 Cu2S + 10 NO 3 + 12H → 2Cu + SO 4 + 10NO2 + 6H2O t0 d. FexOy + H2SO4đặc  SO2 + 0.5 + 3+ 2 FexOy + 2yH → xFe + yH2O + (3x - 2y)e 2 + (3x-2y) SO 4 + 4H + 2e → SO2 + 2H2O 2 + 3+ 2FexOy+(3x-2y)SO 4 +(12x-4y)H →2xFe +(3x-2y)SO2+(6x-2y)H2O 4.2 Cho phản ứng: Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 0.5 E0 =+0,8V E0 =+0,77V Biết: Ag+ /Ag ; Fe3+ /Fe2+ a. Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? 0 0 E E 3 2 Ta có: Ag / Ag Fe / Fe nên ở điều kiện chuẩn, chiều của phản ứng là: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag b. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng ở 250C. 0.5 1 E0 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag K = 10 0,059 0 0 0 E E E 3 2 Mà: Ag / Ag Fe / Fe = 0,03V 1 x0,03 K = 10 0,059 = 3,2 c. Dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Fe(NO3)2 0,01M; AgNO3 0,01M và Ag. 0.25 0 0,059 Ta có: E E lgAg  Ag / Ag Ag / Ag 1 = 0,8 + 0,059 lg0,01 = 0,682V 3 0.25 0 0,059 Fe  E 3 2 E 3 2 lg Fe / Fe Fe / Fe 1 Fe2  0,059 0,1 = 0,77 + lg = 0,829V 1 0,01 E 3 2 E 0.5 Vì: Fe / Fe Ag / Ag do đó chiều của phản ứng là: Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ 8
4. + HSO3 + H  H2O + SO2 (1) x mol x mol 2 + SO3 + 2H  H2O + SO2 (2) y mol y mol 2 + 0.25 Br2 + 2H2O + SO2  SO4 + 2Br + 4H (3) 3I + Br2  I3 + 2 Br (4) 2 2 I3 + S2O3  S4O6 + 3I (5) + H + OH  H2O (6) Từ (3) Số mol H + trong 25 ml dung dịch A = số mol OH trong 15 ml 0.25 dung dịch NaOH = 0,015 0,1 = 0,0015 mol 0,0015 500 Số mol H+ trong 500ml dung dịch A = = 0,03 mol 25 + Từ (3) Số mol Br2 = 1/4 số mol H = 0,0075 mol. 0.125 2- 0.125 Từ (5) Số mol I3 trong 50 ml dung dịch A = 1/2 số mol S2O3 = 1 0,0125 0,01 6,25.10 5 mol 2 6,25.10 5 500 Số mol I trong 500 ml dung dịch A = = 6,25.10-4mol 3 50 -4 -3 Vậy số mol Br2 trong dung dịch ban đầu = 0,0075+6,25.10 = 8,125.10 mol 0.125 -3 CM(Br2) = 8,125.10 : 0,5 = 0,01625 M. b. % khối lượng các muối trong hỗn hợp X: 0.25 Gọi x và y lần lượt là số mol của NaHSO 3 và Na2SO3 trong 0,835 gam hỗn 2 hợp X, ta có số mol của các ion HSO3 và SO3 lần lượt là x và y: + Từ (1), (2) và (3) Số mol SO2 = 1/4 số mol H trong 500 ml dung dịch A. 0.25 Khối lượng hỗn hợp = 104x + 126y = 0,835 gam (I) 0.25 (x + y) = 0,03 . 1/4 = 0,0075 mol (II) Giải hệ (I, II) ta được: y = 0,0025 và x = 0,005 0.25 % NaHSO3 = 62,27%; % Na2SO3 = 37,73%. 10