Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 10 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trần Hưng Đạo

Nội dung text: Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 10 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trần Hưng Đạo

1. Mã số câu: Bài 3: (4 điểm) -5 3.1. (2 điểm). Dung dịch A chứa CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH =1,75.10 a. Tính độ điện li α của axit và pH của dung dịch A. b. Hoà tan 4,1(g) CH3COONa vào 500 ml dung dịch A, tính pH của dung dịch thu được. + - 2- 3.2. (2 điểm). Thêm dung dịch Ag vào dung dịch hỗn hợp Cl 0,1M và CrO4 0,01M. Tinh nồng độ cân bằng của ion Cl- khi kết tủa nâu đỏ xuất hiện . Cho T 10 9,75;T 10 11,95 AgCl Ag2CrO4 Đáp án bài 3: BÀI ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM 3.1 0,5 đ (1đ) K 1,75 10 5 a) Ta có công thức , thay số vào ta có = 1,32.10-2 Ctan 0,1 Với kết quả trên việc sử dụng công thức gần đúng là chấp nhận được 0,5đ + -2 -3 Vậy H  = .Ctan = 1,32.10 .0,1 = 1,32.10 M pH 2,88 4,1 0,5đ Ta có CM của CH3COONa = = 0,1M 82 0,5 - + CH3COONa CH 3COO + Na 0,1M 0,1M - + CH3COOH ⇄ CH3COO + H bđ 0,1M 0,1M 0 ph li x M x M x M cb 0,1 - x 0,1+x x 0,5 đ CH 3COO  H  0,1 x x 5 -5 b) Ta có PT: Ka = = 1,75.10 x 1,75.10 CH 3COOH  0,1 x (M) pH 4,76 (học sinh có thể dùng CT tính pH của dung dịch đệm để suy ra vẫn cho điểm tối đa) 3.2 Ag Cl AgCl  1,0 đ (2đ) 2 2Ag CrO4 Ag 2CrO4  Để xuất hiện kết tủa AgCl: 9,75 TAgCl 10 9 Ag .C T Ag 1,78.10 (M )   Cl AgCl   C 0,1 Cl Để xuất hiện kết tủa Ag2CrO4: 0,5 đ T 11,95 2 Ag2CrO4 10 5 Ag  .C 2 TAg CrO Ag  1,06.10 (M ) CrO4 2 4 C 2 0,01 CrO4 Vậy kết tủa AgCl xuất hiện trước. 0,5 đ Khi kết tủa Ag2CrO4 bắt đầu xuất hiện thì 4
2. Mã số câu: Bài 4: (4 điểm) 4.1. (2 điểm). Xác định sản phẩm và cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng eletron. a. As2S3 + HNO3 + NO + . b. CuFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 + . c. FexOy + HNO3 + NO + - - 2- d. CrO2 + Cl2 + OH CrO4 + + H2O. 4.2. (2 điểm) . Cho 0 0 0 14,78 37,42 E 3 0,036V; E 2 0,44V; E 0,54V;T 10 ;T 10 : Fe Fe I2 Fe(OH )2 Fe(OH )3 Fe Fe 2I 3 2 a. Tính suất điện động của pin: Pt(H 2 ;1atm) H 1M Fe 0,5M ; Fe 0,025M Pt b. Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hóa học khi pin hoạt động ? c. Dung dịch KI có phản ứng với dung dịch FeCl3 không ? Giải thích ? d. Tính khử của Fe2+ biến đổi như thế nào khi pH tăng ? Đáp án bài 4: BÀI ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM 4.1 Hoàn thành và cân bằng các phản ứng đúng theo phương pháp thăng bằng (2đ) electron: a/ 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 0.5đ b/ 4CuFeS2 +13 O2 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 0,5đ c/ 3FexOy + (12x-2y) HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O 0,5 đ - - 2- - d/ 2CrO2 + 3Cl2 +8OH 2CrO4 + 6Cl + 4H2O 0,5 đ 2+ 0 4.2 G 2F.E 2 1đ Ta có: Fe + 2e Fe ; 1 Fe Fe (2đ) 3+ 0 Fe + 3e Fe ; G 3F.E 3 a/ 2 Fe Fe 3+ 2+ 0 G F.E 3 2 Và Fe + 1e Fe ; 3 Fe Fe Như vậy ta có: 0 0 0 0 G G G F.E 3 2 3F.E 3 2F.E 2 E 3 2 0,77V 3 2 1 Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe3 E 0,77 0,059.lg   0,79V Fe 2  E 0 (V) Suy ra : Epin= 0,79 – 0 =0,79V b/ Viết phản ứng xảy ra ở các điện cực và xảy ra trong pin: 0.25đ + 3+ 2+ Cực(-): H2 2H +2e Cực (+): Fe +1e Fe 3+ 2+ + Phản ứng xảy ra trong pin: 2Fe + H2 2Fe + 2H 0 0 c/ Do E 3 2 E : nên dung dịch KI có phản ứng với dung dịch FeCl3 0,25đ Fe Fe I2 2I được theo phương trình sau: 6
3. Mã số câu: Bài 5: (4 điểm) 5.1. (2 điểm). Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch A chứa 21,36 gam hỗn hợp hai muối NaX và NaY(X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn) thu được 36,66 g kết tủa Xác định hai muối NaX và NaY và tính phần trăm khối lượng hai muối trong hỗn hợp? 5.2. (2 điểm). Nung hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2, còn lại là O2. Tính phần trăm khối lượng của FeS và FeS2 trong hỗn hợp X? Đáp án bài 5: BÀI ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM 5.1 TH1:Hai muối trên là NaF và NaCl thì chỉ có NaCl tác dụng tạo kết tủa 1đ (2 đ) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl naCl = nAgCl = 0,2555 mol Suy ra %mNaCl = 30% và %mNaF = 70% TH2:Cả hai muối trên đều kết tủa với AgNO3. Khi đó ta đặt công thức 1đ chung cho hai muối là NaR NaR + AgNO3 NaNO3 + AgR Từ hai số liệu trên ta tìm R= 95,67. Suy ra X và Y là Br và I Ta giải hệ phương trình tìm được %mNaBr = 57,9%và %mNaI= 42,1% 5.2 Chọn 100 mol hỗn hợp khí Y, khí đó hỗn hợp Y gồm: 0.5đ (2 đ) nN 84,8mol 2 n 14mol SO2 n 1,2mol O2du 5 1 n n 106mol n n 21,2mol n 20mol kk 4 N2 O2 (bd ) 5 kk O2 ( pu) 0,5đ Viết phương trình phản ứng: 4FeS + 7 O2 → 2Fe2O3 + 4 SO2 4FeS2 +11 O2 →2Fe2O3 + 8SO2 Gọi x, y lần lượt là số mol của FeS và FeS2. Khi đó dựa vào số mol của O2 phản ứng và SO2 tạo thành ta lập được hệ phương trình: x 2mol → 0,5đ y 6mol 2 88 0,5 đ Vậy %m .100% 19,64% và %m 80,46% FeS 2 88 6 120 FeS2 8