Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 10 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Phan Bội Châu

Nội dung text: Đề thi đề nghị môn Hóa học Lớp 10 Kỳ thi Olympic 23-3 Tỉnh ĐăkNông lần thứ 5 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Phan Bội Châu

1. b) Khi ∆H và ∆S không phụ thuộc nhiệt độ, ta có thể xác định KP 0,5 đ ở 698K như sau: K698  1 1 ln K R 298 698 298 0,25 đ Từ đó suy ra: K698 = 69,87 2.2 Bài giải Phản ứng: A + B  C a) Xác định tốc độ trung bình của phản ứng ở mỗi thí nghiệm. C v A k.[A]a.[B]b t (0,0975 0,10) 1 v1 0,005 M.h 0,5 0,5 đ (0,09 0,10) v 0,02 M.h 1 2 0,5 (0,045 0,05) v 0,0025 M.h 1 3 2 b) Xác định bậc phản ứng riêng của A, của B và bậc phản ứng tổng cộng. So sánh v1 vaø v2 vôùi v3 ta coù : v = k.(0,1)a.(1)b = 0,005 M.h-1 1 0, 5 đ a b -1 v2 = k.(0,1) .(2) = 0,02 M.h a b -1 v3 = k.(0,1) .(1) = 0,05 M.h b a v2 2 v1 0,1 4 b 2; 2 a 1. 0,5 đ v1 1 v3 0,05 Như vậy, phản ứng là bậc 1 đối với A, bậc 2 đối với B, bậc tổng cộng bằng 3. c) Xác định giá trị hằng số tốc độ phản ứng k. v Hằng số tốc độ của phản ứng: k 2 , tính k theo v1 [A].[B] 0,5 đ 2 -1 (hoặc v2, v3) k= 0,05 M / h
2. 36,9 C CH COONa 0,3M M 3 82.1,5 - + CH3COONa CH3COO + Na (1) 0,3 0,3 - + - CH3COOH CH3COO + H (2) Ka = 10 4,75 C0 0,1 0,3 0,25 đ [C] 0,1-x x x + 0,3 x x 0,3 10 4,75 0,1 x 0,25 đ Do Ka bé nên x << 0,1 0,1 –x 0,1 ; x + 0,3 0,3 0,3x = 10-5,75 x = 5,93.10-6 pH = 5,227 0,25 đ 0,25 đ 3.2 a.Cho biết kết tủa nào tạo thành trước. KI  K+ + I- 0,01 0,01 + - Ag + I  AgI  0,25 đ Ag+ + Cl-  AgCl  Điều kiện để có kết tủa AgI: Ag I  10 16,08 10 16,08 Ag  10 14,08 M 1 10 2 0,25 đ Điều kiện để có kết tủa AgCl: Ag Cl  10 9,75 10 9,75 Ag  10 8,75 M 2 10 1
3. Bài 4 : (4 điểm) 4.1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: t0 a. FexOy + H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết ở phản ứng b thì tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hiđro bằng 16,75). 4.2. Một pin được cấu tạo như sau ở 25oC: (-) Mg | Mg(NO3)2 0,010M | | AgNO3 0,10M | Ag (+) Cầu muối nối hai điện cực là dung dịch KCl bão hòa. Ở 25oC có: Eo(Mg2+/Mg) = - 2,37V; Eo(Ag+/Ag) = + 0,7991V a. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. b. Tính sức điện động của pin (bỏ qua các phản ứng phụ). Câu Đáp án Điểm t0 4.1 a. 2FexOy +(6x-2y)H2SO4 đ  xFe2(SO4)3 +(3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O 1,0 đ b. 17Al + 66HNO3 17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 33H2O 30a 44b a 3 do 33,5 a b b 1 1,0 đ 17x Al Al+3 + 3e 3x 5N+5 +17e 3N+2 + 2N+1 4.2 a. 0,059 0,25 E(Mg2+/Mg) = - 2,37 + lg0,010 = - 2,43V 2 + E(Ag /Ag) = + 0,7991 + 0,059 lg0,10 = + 0,740V 0,25 2+ Cực âm (-) Anot: Mg → Mg + 2e 0,25 + Cực dương (+) Catot: Ag + 1e → Ag 0,25 Vậy phản ứng xảy ra trong pin Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag Trong dung dịch, các anion chuyển về anot, các cation chuyển về catot. 0,25 + 2+ b. Epin = E(Ag /Ag) - E(Mg /Mg) = 0,740 – (- 2,43) = + 3,17V. 0,25
4. (2x + 43(100 – x)) : 100 = 21,2 → x = 40% C ; H2 = 40% theo số mol; H2S = 60% 5.2. b) Đốt cháy B: 1,0 đ 4 FeS + 7 O2 = 2F e2O3 + 4 SO2 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 Có thể có phản ứng : S + O2 = SO2 Thể tích O2 đốt cháy FeS là : (3V1/5).(7/4) = 21V1/20 Thể tích O2 đốt cháy Fe là : (2V1/5).(3/4) = 6V1/20 Thể tích O2 đốt cháy FeS và Fe là: 21V1/20 + 6V1/20 = 27V1/20 Thể tích O2 đốt cháy S là: V2 – (27V1/20) = V2 – 1,35V1. Nên : V2 ≥ 1,35V